Aula 08 – Ligações Químicas
O fenômeno da perda, do ganho e do compartilhamento
de elétrons para que a última camada fique com 8 elétrons é chamado de regra do
octeto. Para completar a última camada os átomos ligam-se entre si, e esta
ligação entre os átomos é chamada ligação química. A ligação química pode ser
de três tipos: eletrovalente, covalente e metálica.
Ligação eletrovalente ou iônica
Os átomos que tem de 1 a 3 elétrons na última
camada eletrônica tendem a perder elétrons formando íons positivos (cátions).
Já os átomos que tem de 4 a 7 elétrons na última camada tendem a ganhar
elétrons formando íons negativos (ânions). A ligação química por meio de íons é
chamada iônica ou eletrovalente. Esta ligação por meio de íons constitui um
grupamento iônico, não formam molécula e são chamadas de substâncias iônicas.
Exemplo:
Ligação covalente
Esse tipo de ligação ocorre quando dois átomos
precisam ganhar elétrons. Então, a ligação química em que átomos se ligam
compartilhando elétrons é denominada molecular ou covalente. Estes átomos que
se unem por ligação covalente formam substâncias moleculares. Exemplo:
Ligação metálica
Acontece entre átomos de metais, que se mantêm
unidos por força de atração. Os elétrons da última camada deslocam-se entre os
diversos núcleos do grupo atômico favorecendo a condução de calor e de
eletricidade. Exemplo:
Valência
É a capacidade que os átomos têm de combinar-se,
ganhando, cedendo ou compartilhando elétrons. Elas podem ser monovalentes,
bivalentes, trivalentes ou tetravalentes, dependendo do número de elétrons
ganhos, cedidos ou compartilhados. O fenômeno de valências que resultam em
cargas elétricas oelo ganho ou pela perda de elétrons é chamado eletrovalência.
Já o fenômeno de valências que resultam no compartilhamento de pares de
elétrons é chamado covalência.
Famílias 1, 2 e 13 = perdem 1, 2 e 3 elétrons =
eletrovalência +1, +2 e +3
