Aula 09 – Reações Químicas
As transformações químicas são conhecidas como
reações químicas. Em uma reação química, as substâncias que reagem e dão origem
a novas substâncias são chamadas reagentes e as novas substâncias são chamadas
produtos.
Fotossíntese
6CO2 + 6H2O com a ação da luz solar captada pela
clorofila C6H12O6
+ 6O2
Reagentes Produtos
Essa representação é denominada equação química. Nestas equações podem
estar acompanhadas de informações sobre os estados físicos dos reagentes e
produtos.
Leis das
Reações Químicas elaborada por Lavoisier (1789), diz que se colocarmos
reagentes químicos em um recipiente fechado, após a reação, a massa é
conservada.
Lei das Proporções
Definidas elaborada por Proust (1800), diz que os elementos químicos se
combinam para formar uma nova substância em uma proporção definida.
Balanceamento
de uma equação química é possível por meio de adequação de coeficientes não
podendo ser alteradas as fórmulas químicas dos reagentes e produtos.
Tipo de reações
químicas pode ser classificada quanto às substâncias envolvidas e quanto a
sua reversibilidade.
Substâncias envolvidas – Reações de síntese ou adição (2Mg + O2 –> 2MgO), Reações de análise ou decomposição (2NaN3
–> 2Na + 3N2), Reações de
deslocamento ou simples troca (Fe + 2HCl –> H2 + FeCl2),
Reações de dupla troca (Mg(OH)2
+ 2HCl –> MgCl2 + 2H2O).
Reversibilidade – as reações químicas podem ocorrer
nos dois sentidos, ou seja, os reagentes formam os produtos e os produtos
formam os reagentes, exemplo: N2 + 3H2 ó 2NH3. As
reações que ocorrem em um único sentido são chamadas irreversíveis, Ex. C + O2
-> CO2 + calor
A velocidade das reações dependem da natureza dos
reagentes, mas existem fatores como superfície de contato entre os reagentes,
temperatura das reações e presença de um catalisador.